将二氧化硫通入氯化钡溶液中为什么不产生沉淀。

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如果能发生反应的话，方程如下：

SO2 + H2O + BaCl2 == BaSO3↓ + 2HCl

而我们知道亚硫酸钡可以和盐酸反应生成二氧化硫（强酸制弱酸），所以上述反应是不能进行的。

如果是亚硫酸盐则可以反应生成亚硫酸钡沉淀，或有强氧化剂（如硝酸、双氧水、高锰酸钾等）存在情况下可以将二氧化硫氧化为硫酸根，可以产生硫酸钡沉淀。

首先该反应本质是离子间反应，这是重要的。二氧化硫溶水后，生成H2SO3，H2SO3是弱电解质，部分离解成H+、SO32-，溶液中还有Ba2+、Cl-。SO32-在溶液中易被氧化生成SO42-（溶液空气中的氧足以把其氧化），Ba2+与SO42-结合形成BaSO4。

SO2 + Ba2+ + O2 = BaSO4(沉淀)

方程式中等式前后有一个水分子是被约掉的

还原反应半反应式：NO3 - +4H+ +3e === NO + 2H2O

氧化反应半反应式：SO2 + 2H2O ==== (SO4 2-) + 4H+ + 2e

沉淀式：Ba2+ + (SO4 2-) ===== BaSO4

将半反应式的电子数配平：

2NO3 - + 3SO2 + 2H2O === 2NO + 3(SO4 2-) + 4H+

再与沉淀式配平：

2NO3 - + 3SO2 + 2H2O + 3Ba2+ ==== 2NO + 3BaSO4 + 4H+

你的答案错在，虽然原子数配平了，但是方程式两边的电荷量不一致。

不知道你明不明白？不明白可以再问我。

SO2与氯化钡溶液不反应

但是加了双氧水或溴水之后就反应了

双氧水：2H2O2+SO2+BaCl2=BaSO4↓+H2O+2HCl

溴水:Br2+SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HBr+2HCl

加了NaOH有沉淀

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl

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