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过氧化氢制取氧气文字表达式是：过氧化氢→水+氧气（二氧化锰在箭头上方）。
通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。
权利要求
制备过氧化氢的方法，其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水溶液制备：
（1）用磷酸或磷酸二氢钠（NaH↓〔2〕 PO↓〔4〕）将过氧化钠水溶液中和至9．0～9．7，使生成Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和H↓〔2〕O↓〔2〕的水溶液。
（2）使所说的Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和 H↓〔2〕O↓〔2〕水溶液冷却到+5～－5℃，从而使绝大部分Na↓〔2〕HPO↓〔4〕以Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕·10H↓〔2〕O水合物形式析出。
过氧化氢制氧气的方程式
文字表达方式：过氧化氢中放入催化剂二氧化锰制氧气 生成氧气和水。
化学表达方式：
2H2O2=2H2O+O2↑(箭头上写MnO2 2写的要比字母小，两个M要前面大写后面小写啊）
拓展：
2KClO3==(MnO2催化剂，加热）2KCl+3O2 ↑
2H2O2==H2O+O2（用MnO2作为催化剂）
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
文字表达：
1、氯酸钾加二氧化锰催化剂，加热，生成氯化钾、氧气、水。?
2、过氧化氢中放入催化剂二氧化锰制氧气 生成氧气和水。
3、高锰酸钾加热，生成锰酸钾、水和氧气
过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式：2H?O?==2H?O+O?↑MnO?催化。
反应方程式如下：
2H2O2（过氧化氢） → 2H2O（水） + O2（氧气）。
在这个反应中，过氧化氢分解成水和氧气。二氧化锰提供了催化剂，可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。在反应过程中，二氧化锰被还原为氧化锰（MnO），然后再被氧气氧化回二氧化锰（MnO2），使其持续参与反应。
这个反应常见于实验室中，也可作为火箭燃料中的推进剂之一。需要注意的是，由于过氧化氢具有较强的氧化性，这个反应会产生大量的氧气，可能存在安全风险，所以在进行实验或应用时要严格控制条件，并遵循相应的安全操作规程。
二氧化锰是一种无机化合物，化学式为MnO2。它是一种黑色或棕黑色的固体，常见于自然界中的锰矿石中，也可以人工合成。
二氧化锰的应用：
1、催化剂：二氧化锰在化工工业中广泛用作催化剂。它可以促进化学反应的进行，如电池中的锌二氧化锰电池、有机合成中的氧化反应等。
2、电化学应用：由于二氧化锰导电性良好，并且化学稳定性高，因此被广泛应用于电池和超级电容器等能源储存装置中。例如，它可以用作干电池（碱性电池、锌空气电池）和锰酸锂电池的正极材料。
3、防腐蚀剂：由于二氧化锰对氧气具有一定的还原性，可以在金属表面形成一层致密的氧化锰膜，从而提供了良好的防腐蚀性能。因此，它常被用作金属防锈涂料和防腐剂。
4、催化剂和氧化剂：二氧化锰还可以用于有机合成中的氧化反应，如有机化合物的氧化、醛的制备等。它还常用作一些化学试剂和标准物质的制备。
过氧化氢（化学式：H2O2）是一种无色液体，常见的俗称为双氧水。它由两个氢原子和两个氧原子组成，分子中含有一个氧气中心的过氧基。
过氧化氢的应用：
1、氧化剂：过氧化氢是一种强氧化剂，可以与许多物质反应，氧化其它物质并释放出氧气。这使得过氧化氢在许多行业和应用中具有广泛的用途，如漂白剂、消毒剂、污水处理、纸浆和纸张工业等。
2、漂白剂和消毒剂：过氧化氢被用作漂白剂和消毒剂，因为它可以分解有机染料和污垢，并杀灭细菌和病毒。它比传统的氯漂白剂更环保，并且在使用后会分解为水和氧气，不会对环境造成污染。
3、医疗应用：过氧化氢也在医疗领域得到应用，常见于创伤护理和口腔卫生。它可以用于清洁和消毒创口，治疗牙龈疾病和口腔感染等。
4、燃料推进剂：过氧化氢在航空航天领域中也被用作燃料推进剂。当过氧化氢与某些可燃物质（如煤油、甲醇等）混合时，可以形成高能量的喷流，提供动力推进。
二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用：
二氧化锰在过氧化氢分解反应中起到催化剂的作用。它可以加速过氧化氢分解为水和氧气的反应速率。具体来说，过氧化氢分解反应可以表示为：2H2O2 -> 2H2O + O2。
二氧化锰作为催化剂通过以下机理促进该反应：
1、二氧化锰提供了表面活性位点：它具有许多可供反应发生的表面活性位点。这些位点使过氧化氢分子吸附在其表面，使其分子内部的氧气原子更容易与其他过氧化氢分子反应。
2、活性位点的形成：过氧化氢分子中的一个氧气原子与二氧化锰表面的活性位点结合，形成过渡态物种。这个过渡态物种比初始反应物更容易发生反应。
3、反应加速：过渡态物种进一步分解为水和氧气，在释放出活性位点的同时加速了反应。这些活性位点可以再次参与新的过氧化氢分解反应，形成一个循环，从而持续地催化反应进行。
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